用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：-组卷网

计算题较易0.85 引用11 组卷399

用KMnO₄氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

18-19高一上·江西吉安·期中

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知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应有关计算氧化还原反应的规律答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验室可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)该反应中还原剂是_______，氧化产物是 _______。
(2)若反应中有0.20mol 电子发生转移，生成氯气的体积为_______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是_______。
(3)用“单线桥”法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____。

15.8 g KMnO₄与100 mL 12 mol·L^－¹过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，通过计算回答：
(1)产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________L，转移的电子的物质的量为_________mol。
(2)被氧化的HCl的物质的量是________________mol；
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的质量为______________g。

(1)写出下列反应的离子方程式
①Ca(HCO₃)₂与过量的NaOH溶液的反应：____________________________
②CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：________________________________
(2)写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
_____________________________________________________
如果此反应生成了5molCl₂，发生氧化反应的HCl的物质的量为_____mol。

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