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解答题-实验探究题 困难0.15 引用1 组卷730
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：
【资料1】亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。
II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

【资料2】含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应
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知识点：离子方程式的书写离子反应的实际应用氧化还原反应的应用氧化还原反应方程式的配平 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反应的离子方程式是______。
（2）写出②中发生反应的化学方程式______。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3与 Na2SO3溶液反应的离子方程式：______。
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：
2mL0.2mol/LFeCl3溶液(pH=1)

加入试剂

现象

①2mLMg(OH)2浊液(pH=11)产生红褐色胶体
②滴加2mL0.2mol/LNa2CO3溶液(pH=12)逸出无色气体，产生红褐色沉淀
③滴加2mL0.2mol/LNa2SO3溶液(pH=10)无色气体产生，黄色溶液变为红棕色

(1)①中反应的离子方程式是___________。
(2)②中逸出的无色气体是___________；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是__________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是__________(写一条)。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
I.甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是___________。
II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是____________。
(4)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与__________有关。
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeC13溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如图：

(1)①中逸出的无色气体是_______，Na2CO3溶液显碱性的原因(写离子方程式)_______。
(2)②中反应的离子方程式为_______。_
(3)对于③中的实验现象，同学们继续进行实验验证：
I.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应。
II.乙取③中的红棕色溶液少许，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。与甲得出相同结论。
甲、乙两种检验方案中，_______(填“甲”或“乙”)更有说服力，FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(4)根据以上实验可得：FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与碱性物质的哪些特点有关？_______(写出两点即可)。

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