填空题 较难0.4 引用2 组卷782
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/13/2095933804298240/2098100037189632/STEM/7a23fd967cdc44d3b5321d515594c84b.png?resizew=412)
(1)实验中需用1mol/L的硫酸480mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配置,量取浓硫酸时需使用的量筒规格为( ) 。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________________ ;滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________ 。
(3)在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法_____________________ 。
(4)已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表
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“除钙”是将;硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据,采取的操作是_______________ 、趁热过滤、_________ 、____________ ,便得到比较纯净的硫酸镁。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,则MgSO4·7H2O的产率为__________________ 。
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(1)实验中需用1mol/L的硫酸480mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配置,量取浓硫酸时需使用的量筒规格为
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
(3)在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法
(4)已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表
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“除钙”是将;硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据,采取的操作是
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,则MgSO4·7H2O的产率为
18-19高三上·天津静海·阶段练习
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硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下:
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(1)实验中需要1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为_______ 。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还含有_______ 。
(4)“操作I”是将滤液_______ 、_______ ,过滤、洗涤、干燥便得到MgSO4∙7H2O晶体。
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(1)实验中需要1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)。
A.10mL | B.20mL | C.50mL | D.100mL |
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还含有
(4)“操作I”是将滤液
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
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根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需________________ 。
(2)加入的NaClO可将Mn2+氧化为MnO2 ,反应中无气体产生,反应的离子方程式为:________________ 。还有一种离子也会被NaClO氧化,反应的离子方程式为_______________________ 。
(3)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:___________________ 。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________ (填操作名称)。
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根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需
(2)加入的NaClO可将Mn2+氧化为MnO2 ,反应中无气体产生,反应的离子方程式为:
(3)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
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已知:某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
根据题意回答第(1)~(5)题:
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:___________ 、___________ 。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3,Al(OH)3、MnO2外,还有___________ 。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤是___________ ,___________ 。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,计算MgSO4·7H2O的产率为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/d7a8ecb3-e5b8-4e2c-bf94-d8fca6cee99f.png?resizew=459)
已知:某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施:
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3,Al(OH)3、MnO2外,还有
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,计算MgSO4·7H2O的产率为
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