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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷144
(1)已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)               ΔH1＝－393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH2＝＋131.3 kJ/mol                    
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。
(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K(B)_____K(C)(填“＞”、“=”或“＜”)．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L，CO的转化率=_____，此温度下的平衡常数K=______(保留二位有效数字)。
(2)常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00(填“＞”、“=”或“＜”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序____________
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池，用(CO、H2)作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________。
(4)已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是________________________。
水煤气(CO和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g)△H＝+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)已知：①C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)△H1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2
③H2O (l)＝H2(g)＋1/2 O2(g)△H3
则C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的△H＝_____________________。
在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：O2(g)＋2H2(g)2H2O(l)   ΔH1=-571.6 kJ /mol
S(s)＋O2(g)SO2(g)   ΔH2=-296.9 kJ /mol
则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为 ___________。
(2)在容积为10 L的容器中充入1 mol SO2(g)与2 mol H2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)＋2H2(g)S(s)＋2H2O(g)   ΔH<0。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。则0～4s内，v(H2)=___________ mol·L-1·s-1，平衡时，c(SO2)=___________mol·L-1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数Kp=___________MPa-1 (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压强×气体的物质的量分数)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)___________(填“>”、“<”或“=”) K(B)。

③ 若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．压强不再变化   
B．气体的密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化        
D．SO2的消耗速率与H2O(g)的生成速率之比为1∶2

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