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解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷653
铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.金属键       E.配位键       F.氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)
2018·四川·一模
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知识点：电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。
(1)写出基态F原子的轨道表示式___________。
(2)OF2分子的空间构型为___________
A．直线形B．折线形C．三角锥形D．四面体形
(3)六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6] 热分解可以制备AlF3。
①[(NH4)3AlF6]中电负性最大的是_______，请判断基态铝原子与基态镁原子第一电离能的大小并分析其原因是________。
②AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；AlCl3在178℃时升华，写出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因________(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)NaAlO2在水溶液中实际上是以Na[Al(OH)4]的形式存在，其中[Al(OH)4]－为配离子，Al原子的杂化方式为______，该阴离子中存在的化学键有______。
A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．金属键     E．配位键       F．氢键
(5)某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是______。
A．K+的配位数为12B．该物质的化学式为KCaF3
C．与F－距离最近的是K+D．将F－换为Cl－，则晶胞棱长将增大
Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。
（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位键、_____(填字母代号)。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．金属键     E．氢键
（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿佛伽德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)
   
[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：
(1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。
(2)下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。
A.电负性       B.金属键的强弱         C.金属性       D.基态原子第一电离能
(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。
②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。
(4)MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为___________ g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

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