解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷59
烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
试回答：
(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?__________________
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________ 做指示剂，理由是____________ ；判断到达滴定终点的实验现象是___________________ .
(3)滴定时的正确操作是____________________________________ .依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________ %.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：
| 实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 31.50 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
试回答：
(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
(3)滴定时的正确操作是
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。
18-19高二上·江西景德镇·期中
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酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
(1)用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是I，理由是___________ 。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________ 。
③V1和V2的关系：V1___________ V2(填“>”、“=”或“＜”)。
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是___________ 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________ mol/L(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________ (填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(1)用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是I，理由是
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系：V1
(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol•L-1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 25.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用___________ 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是___________ 。
(2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol/L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为___________ mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为___________ %。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视___________ 。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是___________ 。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
(2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol/L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
| 实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
（1）滴定时应选用____ 作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____ 。
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____ 。
E．滴定终点前加水清洗锥形瓶
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____ 。
（1）滴定时应选用
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
| A．锥形瓶未用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管未用标准液润洗 |
| C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 |
F．指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
| 实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
| 2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
| 3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数
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