单选题 较易0.85 引用1 组卷177
下列反应中反应热的数值为-53.7kJ的是（ ）
| A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -a kJ⋅mol-1 |
| B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH= -b kJ⋅mol-1 |
| C．HCl(aq)+NH3⋅H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH= -c kJ⋅mol-1 |
| D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ΔH= -d kJ⋅mol-1 |
17-18高二·全国·阶段练习
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下列热化学方程式正确的是
| A．CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890 kJ·mol-1 |
| B．中和热ΔH=—57.3 kJ·mol-1：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
C．一定条件下，0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=—71 kJ·mol-1 |
| D．96 g O2的能量比96 g O3的能量低b kJ：3O2(g) 2O3(g) ΔH=+b kJ·mol-1 |
含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )
A．KOH(aq)+  H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1 |
| B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1 |
| C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
| D．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②2H2O(g)＝ 2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②2H2O(g)＝ 2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
| A．稀溶液中，CH3COOH(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)+CH3COO-(aq) ΔH＝－a kJ·mol-1，则a小于57.3 |
| B．10mL0.1 mol/L的H2SO4溶液和5mL0.1mol/L 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol |
| C．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ/mol |
| D．H2的燃烧热的数值为285.8 kJ/mol |
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