填空题 适中0.65 引用2 组卷599
(1)Ⅰ.工业上利用
和
合成二甲醚的反应如下：
。温度升高，该化学平衡移动后达到新的平衡，
的产率将Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应
的影响。
(2)图中
和
的关系是。(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最大的是(4)若容器体积为
，
，的转化率为
，则此条件下
，反应的平衡常数
17-18高二·全国·单元测试
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2NH3(g)
2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量) 工业上用N2和H2合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) ∆H1=" +a" kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ∆H2=－b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ∆H3=－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_____ 。
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件____ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2______ T1（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是___ （填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度
为_____ mol·L－1。
（4）一定温度下，将2molN2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为_____ （填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线______ 。
2NH3(g) ∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) ∆H1=" +a" kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆H2=－b kJ·mol-12H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ∆H3=－c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件
| A．升温 | B．加压 | C．增大c(N2) | D．降低c(NH3) |
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度
为
（4）一定温度下，将2molN2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
上表中a、b、80%三者的大小关系为
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线
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