在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷85

在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)

Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L^－1，c(Y)＝0.200 mol·L^－1，c(Z)＝0 mol·L^－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

B．实验②平衡时Y的转化率为60%

C．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L^－1

D．反应X(g)＋2Y(g)

Z(g)的ΔH>0

18-19高二上·四川成都·期中

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知可逆反应X(g)＋2Y(g)

3Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/L

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－1)	1	2	0
平衡浓度/(mol·L^－1)	0.6	1.2	0.8

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为40%

B．反应可表示为X(g)+2Y(g)

2Z(g)，其平衡常数为0.74

C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在一定条件下发生反应：4NO₂(g)＋O₂(g)

2N₂O₅(g)　ΔH<0，T₁时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO₂和O₂，部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间/s	0	5	10	15
c(NO₂)/(mol·L^－¹)	4.00	2.52	2.00	c₃
c(O₂)/(mol·L^－¹)	1.00	c₁	c₂	0.50

A．0～5 s内N₂O₅的平均反应速率为0.148 mol·L^－¹·s^－¹

B．其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N₂O₅)<2.00 mol·L^－¹

C．设T₁时平衡常数为K₁，T₂时平衡常数为K₂，若T₁<T₂，则K₁>K₂

D．T₁时平衡常数为0.125，平衡时NO₂和O₂的转化率均为50%

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