I．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷67

I．可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）

4HCl（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
（1）降低温度，Cl₂的转化率 ________；v_正 ________________；
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 _______________________．
（3）保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数 ______________________；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____________，相对分子质量 ______________________．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为____________________________________

18-19高二上·山西晋中·期中

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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

4HCl(g)+O₂ (g) ΔH＞0，10 min时，反应达到平衡状态，此时有1mol Cl₂ (g)发生了反应。在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1)-(3)(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度，υ_正_________ ，υ_逆_____________ ，Cl₂的转化率_______。
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________。
(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数________。
(4)反应生成了________ mol HCl，H₂O(g)的转化率是________。
(5)平衡时容器内气体的化学平衡常数为________ 。

可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂(g)(△H＞0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：
(1)降低温度，Cl₂的转化率_________；υ(逆)_________；
(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_________。
(3)保持容器压强不变，加入He，则O₂的物质的量_________；

（1）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率______________；υ(逆)______________；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O₂的物质的量__________；
④若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____________，相对分子质量_________。
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+ 6C(s) + 2N₂(g)

Si₃N₄(s)+ 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K＝_________；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为υ(N₂)＝______________。
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________________。

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