某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷173

某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10mol·L^－1的KMnO₄溶液，当反应完全时，消耗KMnO₄溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄＋5O₂↑＋8H₂O
(1)已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________________________________。
(2)通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)______________。

18-19高一上·江苏宿迁·期中

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知识点：物质的量浓度的计算化学方程式计算中物质的量的运用单线桥、双线桥分析氧化还原反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L^-1KMnO₄ 溶液。当反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O）

取过氧化氢(H₂O₂)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ¹的KMnO₄溶液。当反应完全时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。请回答下列问题：
（1）所配制的250mL溶液中，H₂O₂的物质的量浓度是_____________。
（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm^-³，则其溶质的质量分数为_______。
（3）滴入0.1 mol·Lˉ¹KMnO₄溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

为测定 K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(M=354g/mol)含量，准确称取试样1.000g溶于 NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL 3.000mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000mol/L的KMnO₄溶液滴定，重复试验，平均消耗 KMnO₄标准液20.00mL。已知：C₂O₄^2-酸性条件下被MnO₄^-氧化为CO₂，杂质不参加反应。该样品中K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O的质量分数为____________(保留小数点后两位) ，写出简要计算过程：__________________。

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