试题详情
解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷45
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：


(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe2O3      b.CaCO3       c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3＋，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。


(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。
18-19高二上·江苏无锡·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：铜的其他化合物探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
某电解铜企业生产过程中产生大量阳极泥，主要成分如下：Cu-16.32%，Ag-4.62%，Au-0.23%，Pb-15.68%。现设计如下流程实现对铜、银的有效回收：

已知：
①NaNO3受热分解产生NaNO2和O2；
②焙烧时Pb转化为PbO；
③Ag(NH)2OH能被含醛基的有机物还原生成银。
回答下列问题：
(1)铜阳极泥可用湿法直接浸出，浸出剂主要是硫酸，同时还需加入一定量的氯酸钠(NaClO3)，加入氯酸钠的目的是___________。写出铜被浸出的离子反应方程式___________。
(2)写出焙烧过程中银与NaNO3反应的化学方程式___________。
(3)浸渣的主要成分有___________。
(4)对浸取液进行氯化时的现象是___________，滤渣提银时需依次加入___________、甲醛溶液。
(5)最后的滤液中加入一定浓度的纯碱沉铜(主要沉淀为碱式碳酸铜)，经实验测定某批沉铜产品中m(Cu)：m(C)=16：1，则该碱式碳酸铜的组成可表示为___________。
A．Cu(OH)2·CuCO3 B． Cu(OH)2·2CuCO3 C．2Cu(OH)2·CuCO3
氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为___________。
(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时，其优点是___________。
(3)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤I：称取2.5100 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤II：称取2.5100 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用2.00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤II中所发生的反应如下：
2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2；                         2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6。
①步骤I滴定终点时的实验现象是___________。
② 通过计算确定氯氧化铜的化学式______ (写出计算过程)。
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸钠的作用是____________；滤渣的主要成分是______________（写化学式）。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为_____。可以选择的试剂是_____（填序号）。
a．氨水            b．稀硫酸            c．氢氧化钠            d．碳酸铜
(3)反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______（写化学式）。
(4)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？____________________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为____________________。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程_________________。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明________________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的