解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷98
(1)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
写出MgBr2(s)与Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的热化学方程式______________________________ 。
(2)甲醇燃料电池(结构如图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。当电池中有2mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为______ g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下)。假定电解后溶液体积仍为250mL,写出阴极电极反应式______________ 原混合溶液中c(K+)=__________________
(4)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量
KIO3氧化。将浓度均为0.020mol/L
NaHSO3溶液(含少量淀粉)10ml
、KIO3(过量)酸性溶液90.0ml混合,记录10—55℃间溶液变蓝时间,实验结果如图。据图分析,图中a点对应的
NaHSO3反应速率为________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/14/2075393168457728/2077028473569280/STEM/e5dc4844-1652-4b7d-aa2a-6599fc0c99b7.png)
写出MgBr2(s)与Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的热化学方程式
(2)甲醇燃料电池(结构如图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。当电池中有2mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为
(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下)。假定电解后溶液体积仍为250mL,写出阴极电极反应式
(4)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/14/2075393168457728/2077028473569280/STEM/e5dc4844-1652-4b7d-aa2a-6599fc0c99b7.png)
18-19高二上·福建泉州·期中
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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/25/1576271991586816/1576271991955456/STEM/32bf3a399e124b44a285e84e7fef9f00.png)
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A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
B.当NaHSO3消耗时的离子方程式为:5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O |
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5 mol·L-1·s-1 |
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/c05a4c10-d2b8-49bb-804d-d5d5c2ea829e.png?resizew=210)
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A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 |
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
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