单选题 适中0.65 引用1 组卷122
下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的 |
C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2,吸收10.94kJ热量,则热化学方程式为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ/mol |
18-19高二上·山东泰安·期中
类题推荐
甲烷的用途很广泛。
(1)已知:
2NO2(g )
N2O4(g) △H=" -56.9kJ·mol" -1
H2 O(g)= H2O(l) △H=" -44.0kJ·mol" -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H="-898.1kJ·mol" -1
则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________ 。
(2)一定条件下,发生2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) △H<0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示:
①该温度下,该反应的平衡常数表达式为K =_____________________ ;
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________ ;
③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )
E. 容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)CH4燃料电池原理如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/ccd10578-5397-44e0-9df6-f2eac2aaedde.png?resizew=150)
①该燃料电池的正极为_______________ (填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________ ;
②放电一段时间后,电解质溶液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)已知:
2NO2(g )
H2 O(g)= H2O(l) △H=" -44.0kJ·mol" -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H="-898.1kJ·mol" -1
则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
(2)一定条件下,发生2NO(g)+2CO(g)
时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
①该温度下,该反应的平衡常数表达式为K =
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为
③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是
A.2v正(NO)= v逆(N2 ) |
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
C.容器中气体的密度不随时间而变化 |
D.容器中CO的质量不再发生变化 |
E. 容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)CH4燃料电池原理如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/16/ccd10578-5397-44e0-9df6-f2eac2aaedde.png?resizew=150)
①该燃料电池的正极为
②放电一段时间后,电解质溶液的pH
回答下列问题。
(1)下列变化过程,属于放热是___________ 。
A.碳酸钙分解 B.氢气在氯气中燃烧 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D.铝热反应 E.酸碱中和反应 F.FeCl3水解
(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-437.3kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)
=-285.8 kJ/mol
③CO(g)+
O2(g)=CO2(g)
=-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________ 。
(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热
为___________ 。
(4)标准状况下,3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________ ,热值为___________ kJ/g,该气体燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(1)下列变化过程,属于放热是
A.碳酸钙分解 B.氢气在氯气中燃烧 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D.铝热反应 E.酸碱中和反应 F.FeCl3水解
(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)
②H2(g)+
③CO(g)+
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为
(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网