单选题 适中0.65 引用2 组卷249
下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A.浓H2SO4与0.1 mol·L-1NaOH反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 |
D.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1 |
18-19高三上·北京昌平·期末
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol−1 |
B.已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol−1 |
C.0℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1 |
D.密闭容器中,0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时,放出 19.12 kJ 热量, 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1 |
B.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1 |
C.密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1 |
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1 |
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 |
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8 kJ· mol-1 |
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