单选题 适中0.65 引用1 组卷117
下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)：
| A．表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1 |
| B．在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1 |
| D．已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 |
18-19高二上·河南开封·阶段练习
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ΔH= + 57.3 kJ ·mol-1 |
| B．已知2 C(s) + 2 O2(g) =2 CO2(g) ΔH1 ，2 C(s) + O2(g) =2 CO(g) ΔH2， 则 ΔH1>ΔH2 |
| C．CO(g)的燃烧热 ΔH =-283.0 kJ•mol-1，则2 CO2(g) = 2CO(g) +O2(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol-1 |
D．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) ΔH= -38.6kJ·mol-1 |
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
| A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ；△H2。则△H1<△H2 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol |
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
| A．已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol |
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