单选题 较难0.4 引用3 组卷482
已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．HX的电离方程式为HX==H++X- |
| B．b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) |
| C．其中一种酸的电离度为0.1% |
| D．a点溶液呈中性 |
2018·四川成都·一模
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25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX的电离方程式为HX H++X− |
B．b点时溶液中c( )=c(Y−)>c(H+)=c(OH−) |
| C．HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L |
| D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同 |
25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg
随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是
随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是
| A．HX 为强酸，HY 为弱酸 | B．b点时溶液呈中性 |
| C．水的电离程度：d>c | D．c点时溶液的pH=4 |
25℃时，0.1mol•L-1的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．酸性：HX<HY |
| B．溶液中水的电离程度：a点>b点 |
| C．b点溶液中，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) |
| D．分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，两种溶液的pH均为7 |
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