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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷209
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

   


(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
18-19高一上·湖南岳阳·阶段练习
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知识点：有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯的常见化学方法物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为__________，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要______________________ 。
（2）固体E的成分为______，加入的试剂④为_______，发生的化学方程式为_______________。
（3）加入试剂①的目的是_____________________________________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4．7H2O晶体的操作为____________ 、___________、_______ 、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2＋）＝0．1 mol/L，c（Fe2＋）＝0．4 mol/L，c（SO42－）＝ 0．6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na＋）为________。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为___，所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要___。
（2）固体E的成分为___，加入试剂④时发生的化学方程式为___。
（3）加入试剂①的目的是___。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu2＋)＝0.1mol/L，c(Fe2＋)＝0.4mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na＋)为___。

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