有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判断氧化性I2>Cl2B．已知反应：2C-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷94

有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂ 由此判断氧化性 I₂>Cl₂

B．已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C．(NH₄)₂SO₄在高温下分解生成 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D．在反应CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇转移3N_A个电子（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

18-19高三上·内蒙古乌兰察布·期末

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利用 KMnO₄溶液和浓HCl在常温下反应即可制备Cl₂，反应方程式2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。相关说法正确的是

A．由该反应可知氧化性强弱为：KMnO₄>Cl₂

B．反应中每生成5mol Cl₂，则有16mol HCl被氧化

C．该反应中MnCl₂是氧化产物，Cl₂是还原产物

D．该反应生成11.2L的Cl₂，转移电子一定为1mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则：
(1)0.5molCO₂的质量为________，其中含有______个CO₂分子，共有______个原子，共有______个电子。
(2)质量都是100g的H₂S、CH₄、CO₂、N₂四种气体中，在相同条件下体积最小的是_______，含有原子数目最多的是_______ 。
(3)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为4.48L，质量为7.2g，此混合物中C和O原子个数比是___________。
(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO₄溶液，需称量CuSO₄·5H₂O _______ g 。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是_________________，氧化产物是___________，每生成1 mol Na₂FeO₄转移_______mol电子。

精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应：
Ⅰ：Cu₂Se+6H₂SO₄(浓)═2CuSO₄+SeO₂+4SO₂↑+6H₂O
Ⅱ：SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2SO

+4H⁺
下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的氧化产物为SeO₂

B．Se与HNO₃物质的量之比为1：2时恰好完全反应，只生成NO、NO₂两种还原产物，且NO与NO₂的物质的量之比为1：1。则氧化产物为H₂SeO₄

C．反应Ⅰ生成1mol SeO₂与Ⅱ中消耗1mol SeO₂，两个反应转移电子数之比为1：2

D．SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)>SeO₂>SO₂

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