25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10−5	K1=4.3×10−7   K2=5.6×10−11	3.0×10−8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）同浓度的CH₃COO⁻、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO⁻结合H⁺的能力由强到弱的顺序为________________。
（3）常温下0.1 mol⋅L⁻¹的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。
A．c(H⁺)       B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)          C．c(H⁺)·c(OH⁻)
D．c(OH⁻)/c(H⁺)       E.[c(CH₃COO⁻).c(H⁺)]/c(CH₃COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_____________。
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H⁺)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H⁺)，理由是_______________________。