计算题 较易0.85 引用2 组卷171
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q>0)
则Q__________ (填“>”“<”或“ =”)238.6。
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________ 。
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·mol－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·mol－1(Q>0)
则Q
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
18-19高二上·甘肃定西·阶段练习
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2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为 完成下列问题
(1)已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________ (填“>”“<”或“=”)726.5。
(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________ 。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO
表示CO2吸附在催化剂表面)。
该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________ 。
(1)已知CH3OH(l)的摩尔燃烧焓ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 326 | 803 | 464 | 414 |
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO
表示CO2吸附在催化剂表面)。 该反应历程中决速步反应的化学方程式为
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是__________ 。
(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝________ 。
CH4的结构如图所示
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________ 。
(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________ 。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是
(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
(3) 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为
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