将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷152

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度约为

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

14-15高三·陕西西安·阶段练习

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知识点：物质的量浓度的计算物质的量浓度计算-溶液混合的有关计算溶液的酸碱性与pH 答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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向一定体积的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01 mol/L H₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH是3.0，原BaCl₂溶液物质的量浓度是

A．5.05×10^-4mol/L	B．5.26×10^-4mol/L
C．5.05×10^-3mol/L	D．5.26×10^-3mol/L

根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：
I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则
（1）该溶液中c (H^＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；
（2）由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c (H^＋)的________倍。
II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。
III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba2⁺沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为_________mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

下列说法正确的是

A．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2:1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的BaCl₂溶液，两者恰好完全反应

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