解答题-原理综合题 较难0.4 引用10 组卷348
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566 kJ·mol-1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________ 。
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/6/a90086c2-30d1-49f3-998e-6fe53c648ded.png?resizew=265)
①a处应通入________ (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是__________________________________ 。
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH________ (填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________ 。
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________ (忽略水解)。
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________ L(标准状况下)。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566 kJ·mol-1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
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①a处应通入
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH
③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有
④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
2014高三·全国·专题练习
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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:①CH
(g)+1/2O
(g)══CO(g)+2H
(g) ΔH1=-35.6kJ·mol
,试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________ (填”能”或”否”)。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH
(g)+2O
(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-890.3kJ·mol
;
③CH
(g)+CO
(g)=2CO(g)+2H
(g) ΔH3=+247.3kJ·mol
,请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式:________________________________ 。
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________ 。
(3)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/26/1846600022540288/1851926860963840/STEM/ff5ea52694b34266a100f516f19b51b7.png?resizew=197)
①b处电极上发生的电极反应式是_____________________________ 。
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH___________ (填写“变大”、“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度___________________ 。
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_________ L (标准状况下)。
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2,其反应式如下:①CH
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH
③CH
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为
(3)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/26/1846600022540288/1851926860963840/STEM/ff5ea52694b34266a100f516f19b51b7.png?resizew=197)
①b处电极上发生的电极反应式是
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH
③若完全反应后,装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
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