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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷255
二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：
（1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。                 
（2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）方法三、
①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，   
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有
ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水   ②冰水       ③饱和食盐水     
④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。
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知识点：氧化还原反应的应用氧化还原反应方程式的配平常见无机物的制备物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。

现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
(1)已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~80℃之间。这样操作的目的是____________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是__________________________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______（填序号）。
a. 50mL 60℃的温水       b. 50mL冰水     c. 50mL饱和食盐水   d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为_________。（小数点后保留两位）
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为______________。
二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放______(填字母)。
A．20mL 60℃的温水       B．100mL冰水
C．100mL饱和食盐水       D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_________________
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是______________
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________
③步骤5的目的是使I-将溶液中的还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为：__________________________________；
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的将ClO2-还原为Cl-，则该反应的氧化产物为______________(填化学式)
二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。
A．20mL 60℃的温水       B．100mL冰水            C．100mL饱和食盐水       D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________
（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。
③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。

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