Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________________

解答题-实验探究题适中0.65 引用5 组卷241

Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式__________________________。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(1)装置④中的X试剂为___________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L^－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO

IO＋5I^－＋3H₂O===6OH^－＋3I₂

实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

14-15高三·贵州·阶段练习

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知识点：氯气的性质及用途次氯酸盐的性质和用途常见无机物的制备物质含量的测定答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并测定漂白粉有效成分的质量分数：

【小题1】装置④中的

试剂为___________。
【小题2】装置③中发生反应的化学方程式为___________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。
【小题3】测定漂白粉有效成分的质量分数：称取

漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的

，以淀粉为指示剂，用

溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

、

，实验测得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3
溶液体积	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为___________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
该研究性学习小组再制备饱和氯水，并进行相关的测定：
【小题4】为测定饱和氯水中氯元素的总量，某小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热

饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

【小题5】资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被

等物质还原成

。若要测定饱和氯水中氯元素的总量，需使用的试剂为___________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出该反应相应的化学方程式： ___________________________________。
(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。
(6)装置F的作用是_________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)₂溶液
c.饱和Na₂SO₃溶液 d.饱和Na₂CO₃溶液
(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-；IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂，实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。

(6)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

①装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
②测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L^－¹KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO₃^- IO₃^-＋5I^－＋3H₂O===6OH^－＋3I₂
实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

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