试题详情
解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷109
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基态原子的电子排布式为_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________

（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
17-18高二下·重庆·期末
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：等电子原理的应用价层电子对互斥理论的应用氢键对物质性质的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)
（2）F在周期表中位于___________区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为_______(填写元素符号)，该元素价电子排布图为__________；
（3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为_______，中心原子杂化方式为_______，分子的空间构型为________________；
（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是________；
（5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是_________。
已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1；E为周期表中电负性最强的元素；F、H与D元素同主族；G位于第四周期第IB族。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)G+的价层电子排布式为_______
(2)B、C、F的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)C、D、E的第一电离能由大到小排序是_______(填元素符号)。
(4)从分子结构与性质角度分析CA3气体易溶于水的原因是_______，_______。
(5)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物B2A4D2，一个该分子中含_______个键，该分子中所含的化学键的类型为_______(填序号)。
A.离子键          B.极性共价键            C.非极性共价键
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A元素原子S能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，C与D同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_____区。
(2)基态E2+的价层电子排布式为_____。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小依次为_____(用元素符号表示)。
(4)常温下，A、D与C形成的化合物AC2和DC2在水中的溶解度较大的是_____(用化学式表示)，其原因是_____。
(5)B的一种含氧酸根的化学式为BO，其空间构型为_____，与之互为等电子体的一种分子为_____(写化学式)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的