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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷88
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:
方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b:电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑
（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol
②C(s)+ O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol
③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol
则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。
（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)
②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ____________________________________________。
③C极反应式为:____________________________。
（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0   ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:
①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；
②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)；
③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。
19-20高三上·四川绵阳·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的影响因素及应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋ O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu（s）＋ O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法 a 发生的热化学方程式是：__________________________。
（2）方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示：

上述装置中 A 电极应连_____电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为: _____，钛极附近的 pH 值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③原电池中 OH-移动方向是向_____（填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：_____
（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)       △H>0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_____T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数 K1、K2、K3 的大小关系为：_____
②实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2)=_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“﹥”或“﹤”）。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。
方法c用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s) △H =-169kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋O2(g)=CuO(s) △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。

（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。
（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。

序号01020304050
①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480
②T20.05000.04880.04840.04800.04800.0482
③T30.10000.06400.05000.05000.05000.0500

①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:
方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O
方法c电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑
方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）     △H =-169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）          △H =-110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）       △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是：________________________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：
该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O2H2+O2       ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
序号温度01020304050
①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900

①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。
②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=______。
③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

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