计算题 适中0.65 引用6 组卷297
CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_______ L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______ 。
(3)CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2,4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2,若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少_______ ?列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2,已知:CO+2H2CH3OH,CO2+3H2CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率_______ 。
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为
(3)CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2,4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2,若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2,已知:CO+2H2CH3OH,CO2+3H2CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率
2016·上海·高考真题
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Ⅰ.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是___________
Ⅱ.CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为___________ L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为___________ (填浓度范围)。
(3)CO2和 KO2 有下列反应:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是___________ 。
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
D | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
Ⅱ.CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为
(3)CO2和 KO2 有下列反应:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是
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