已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1 100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。
A．HCN          B．HClO
C．H₂CO₃          D．CH₃COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________。
(3)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里[Cu^2＋]＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全( 使Cu^2＋浓度降 至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。