氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH=+183 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)          ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式_________。