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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷423
2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

(1)用(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______。
(4)检验2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。
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知识点：离子方程式的书写硫酸根离子的检验物质分离、提纯综合应用过氧化氢 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是____________。浸取过程加入H2O2的目的是______________。
（2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为____________________。
（3）气体A的化学式是_________________。
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是______________。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是_______________________。
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是____________。（填字母）
a．Na2S b．K2S c．BaS
2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )时，溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是____________（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为_______________________。
（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：__________________________。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为_________________________。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是____________。
2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c(NH4＋)__2c(SO42－)(填“＜”、“＞”或“=”)性。
(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是____________(任写一种)。
(3)“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为___________________。
(4)适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：_______________________。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36；K﹥105化学反应完全]
(5)“沉锌”的离子方程式为___________________________。
(6)“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________。

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