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填空题 较难0.4 引用1 组卷423
25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11		3.0×10﹣8
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸       b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。
（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
   
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。
17-18高二上·福建福州·期末
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知识点：弱电解质电离平衡的影响因素电离平衡常数及影响因素盐类水解的应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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25℃时，电离平衡常数：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11		3.0×10﹣8
回答下列问题：
(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_____移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)___________；c(CH3COO-)/c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣)                    D．c(OH﹣)/c(H+)
(4)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_______b；生成H2的量a___________b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a_________b(填“＜”、“＞”或“=”)。
(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)

(6)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。
(7)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH﹣、H＋、NH、Cl﹣四种离子，且c(NH)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H＋)，则这两种溶质是___________。
(8)0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：___________。
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.7×10−5K1=4.3×10−7   K2=5.6×10−113.0×10−8

请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________。
（2）同浓度的CH3COO−、HCO3-、CO32-、ClO−结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。
（3）常温下0.1 mol⋅L−1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。
A．c(H+)       B．c(H+)/c(CH3COOH)          C．c(H+)·c(OH−)
D．c(OH−)/c(H+)       E.[c(CH3COO−).c(H+)]/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_____________。
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)，理由是_______________________。
已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数/（mol•L-1）1.7×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1__。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___（填字母）
（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。
A.c(H+) B. C.c(H+)•c(OH-) D.
（4）一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的电离平衡常数。稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1（填精确值）。

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