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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷129
利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。
(1)已知某些化学键的键能数据如下：
化学键H-HO=OO-H
键能kJ·mol-1436495463

①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；
②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为 _____ % (结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。

①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”) ；
②阳极发生的电极反应式为__________；
③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L (标准状况)。
17-18高一下·山东日照·期末
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知识点：热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算电解原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳一物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)在合成工业中有重要用途。回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能数据如下表：
化学键C≡OH-HH-CH-O
E/(kJ·mol-1)1072436414465
某反应的化学平衡常数表达式为K=，写出该反应的热化学方程式：_______；该反应在_______(填“高温”或“低温”)下更易自发进行。
(2)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH=-49kJ·mol-1，反应5min时达到平衡，测得该过程中放出热量为19.6kJ。
①容器中混合气体平衡时的总压强与起始的总压强之比为_______；0~5min内，用CO2来表示反应的平均反应速率是_______。
②此温度下该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(3)科研人员通过反复实验发现：用惰性电极进行电解时，CO2可以在酸性水溶液中生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在_______(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的反应式：_______。
将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：
(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g) ∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键C-OH-ON-HC-N
键能/kJ•mol-1351463393293

则该反应的∆H=_______kJ•mol-1。
(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：
①CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ∆H1=-226kJ•rnol-1
②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) ∆H2=+68kJ•mol-1
③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)     ∆H3=+183kJ•mol-1
则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。
(3)CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。

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