工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使-组卷网

单选题适中0.65 引用7 组卷306

工业合成氨的反应为：N₂+3H₂2NH₃，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

C．为了提高H₂的转化率,应适当增大H₂的浓度

D．若在密闭容器加入1molN₂和过量的H₂,最后能生成2molNH₃

17-18高一下·山东聊城·期末

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知识点：催化剂对化学反应速率的影响影响化学平衡的因素可逆反应及反应限度化学平衡状态本质及特征答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molH₂和1molCO合成甲醇，反应为2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g) △H=-107kJ·mol^-1，达到平衡时，CO的平衡转化率为60%。下列说法正确的是

A．当2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)时，反应达到平衡状态

B．使用高效催化剂，既能提高CH₃OH的平衡产率又能加快反应速率

C．若将容器改为绝热恒容容器，该反应的化学平衡常数会变小

D．该条件下，合成甲醇反应的平衡常数为4.5L²·mol^-2

对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N₂+3H₂2NH₃，下列有关推断正确的是

A．3mol H₂与足量的N₂在该容器内充分反应可生成2mol NH₃

B．当生成N₂和NH₃的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

C．在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH₃的含量

D．当反应速率之比v(N₂): v(H₂): v(NH₃)=1:3:2时，反应处于平衡状态

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的CO和0.4 mol的H₂，在铜基催化剂条件下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+Q。反应在300℃和500℃温度下进行，每隔一段时间测定甲醇的物质的量如下表：

(1)计算300℃时前20 min H₂的反应速率v(H₂) =____________________。
(2)反应热Q__0(填“>”、“<”、“=”)反应；500℃时。若起始时加入0.2 mol CO和0.8 mol H₂，相同条件下达到平衡后，CH₃OH的物质的量浓度可能为__(填写编号)。
a. 0.08 mol/L        b.0.09 mol/L            c.0.10 mol/L        d.0.12 mol/L
(3)该反应达到平衡的状态的标志是__________(填写编号)。
a.气体的密度不变
b.气体的总质量不变
c.CH₃OH的物质的量的分数不变
d.2v_正(CO)＝v_逆(H₂)
(4)下列说法正确的是________(填写编号)。
a.增大氢气的浓度，可以提高CO的转化率，但氢气的转化率降低
b.1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)反应达平衡时放出或吸收的热量为Q
c.反应热Q的大小与反应物及生成物的状态和反应条件无关
d.缩小体积、升高温度或使用合适催化剂都能缩短反应到达平衡的时间

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