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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷87
氮及其化合物在工业生产中有广泛用。
（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。
（2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L－1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液变红色   ，用离子方程式表示其主要原因：__________________。
（3）已知以下热化学方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2
3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3
①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。
②一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内总压强保持不变                       B．容器内气体密度保持不变
C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1                       D．保持不变
（4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。
①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
②上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_________。
A.NO的浓度不再变化
B.NO的转化率不再变化
C．正、逆反应速率不再变化
D．容器内气体压强不再变化
（5）在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N2O5(g)，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，测得c(N2O5)与温度关系如图所示。T2 K时，该反应的平衡常数K为_________。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的N2O5气体，达到新平衡时N2O5的转化率会_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17-18高二下·贵州遵义·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

   


①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
   
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉl
            C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=―393.5 kJ·molˉl
        2C(s)+O 2(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉl   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：


   ① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO2和O2的体积比保持不变
   c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一，
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)       ΔH=+180.5kJ·mol-l
C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5 kJ·mol-l
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ·mol-l   
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式 ___________。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17
①反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0= ___________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ___________。
a．容器中压强不再变化        b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5)        d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
(3)N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)   ΔH=QkJ·mol-1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)绿色电源“直接二甲醚CH3OCH3(g)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：___________。

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