常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2bB．10a+b-14C-组卷网

单选题适中0.65 引用16 组卷2277

常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

A．10^14-a-2b

B．10^a+b-14

C．10^a-2b

D．10^a-2b+14

2018·重庆綦江·一模

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知识点：溶液pH的计算电离平衡常数及影响因素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下列说法正确的是

溶于水后能导电，故KC

的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性

的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液

时，用浓度均为

的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同

常温下，下列说法正确的是

A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B．用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱电解质

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

常温下，下列有关说法不正确的是

A．已知盐溶液NaX的

，则当升高温度时，溶液的pH可能减小

的HCl溶液与

的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7

的盐酸中分别加入

的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

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