解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷362
磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃,还原性强、易自燃),可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定:当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/4/1960069000691712/1962729680691200/STEM/01972029-8583-438a-a0ab-2bf4f5a32c66.png?resizew=394)
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是__________________ ;
(2)以磷化钙为例,写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________ ;检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________ 。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________ ;通入空气的作用是____________ 。若没有B装置,则实验中测得PH3含量将____________ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所发生反应的离子方程式为_________________________ 。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______ mg • kg-1。
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【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称是
(2)以磷化钙为例,写出磷化钙与水反应的化学方程式
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所发生反应的离子方程式为
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为
2018·湖北黄冈·一模
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磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃,还原性强)。卫生安全标准规定:当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg-1时,粮食质量合格;反之,粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。
【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】
已知 C 中盛有 100 g原粮,E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol •L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____________________________ 。
(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止氧化装置C中生成的PH3,则A中盛装KMnO4溶液的作用是_________________________ 。
(3)已知MnO4-被还原为Mn2+,若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收,则PH3被氧化的产物是__________ ,写出E中发生反应的离子方程式:_________________________
(4)收集E中吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-4mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液:
①滴定达到终点的现象是:________________________________ 。
②数据处理:消耗Na2SO3标准溶液____ mL;则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______________________ mg • kg-1。
③若C中反应完全后,忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作,则消耗Na2SO3标准溶液的体积____________ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)
【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】
已知 C 中盛有 100 g原粮,E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol •L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1853928622235648/1855441598603264/STEM/f47d64a4e8f8445883085eee8f774523.png?resizew=326)
(1)仪器D的名称是
(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止氧化装置C中生成的PH3,则A中盛装KMnO4溶液的作用是
(3)已知MnO4-被还原为Mn2+,若0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收,则PH3被氧化的产物是
(4)收集E中吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-4mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液:
三次实验消耗V标 | 1 | 2 | 3 |
mL | 11.02 | 11.30 | 10.98 |
②数据处理:消耗Na2SO3标准溶液
③若C中反应完全后,忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作,则消耗Na2SO3标准溶液的体积
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