解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷684
亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
则ΔH3=_____ (用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______ (用K1和K2表示)
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___ 0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______ 。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示
①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) ΔH3 K3;则ΔH3=
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示
①阴极的电极反应式为
②吸收塔内发生反应的离子方程式为
2018·河北衡水·一模
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亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂， 工业上可用 NO 与Cl2合成：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：
则Δ H3=___________ (用Δ H1、Δ H2表示)； K3=___________ (用 K1、K2表示)。
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)
2NO(g)+Cl2 (g)，其正反应速率表达式
正=k·Cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
则n=___________ ，k=___________ 。
(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2，发生反应： 2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g) Δ H。
已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示，则Δ H___________ 0(填“＞”“＜” 或“不确定”)；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是___________ 。
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp，写出计算过程___________ 。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及反应的热化学方程式和平衡常数如表：
| 反应 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
| ① | 2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) Δ H1 | K1 |
| ② | 4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g)+Cl2(g) Δ H2 | K2 |
| ③ | 2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) Δ H3 | K3 |
(2)300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)
2NO(g)+Cl2 (g)，其正反应速率表达式正=k·Cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：| 序号 | c(ClNO)/(mol ·L-1) | 正/(mol ·L-1·s-1) |
| ① | 0.30 | 3.60×10−9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10−8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10−8 |
(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2，发生反应： 2NO(g)+Cl2 (g)
2ClNO(g) Δ H。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线 a 所示，则Δ H
②求该温度下反应的压强平衡常数Kp，写出计算过程
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 
2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K3
反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3与K1、K2之间的关系为_________ 。
(2)300℃时，2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为带有单位 的速率常数，其值只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：
n=_________ ，k=_________ 。
(3)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量NO和 Cl2合成NOCl，方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H 若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则 △H _________ (填“>”“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_________ 。
(4)若把2molNO和1molCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图2所示，若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=_________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
2NOCl(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) K1②4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2③2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) K3反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3与K1、K2之间的关系为
(2)300℃时，2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正=k·cn(NOCl)(k为| 序号 | c(NOCl)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | l.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
(3)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量NO和 Cl2合成NOCl，方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) △H 若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则 △H (4)若把2molNO和1molCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图2所示，若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=
亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________ （用K1和K2表示）；
(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）
则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___ kJ·mol－1。
(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
n = ___ ；k = ____ 。
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__ （填标号）。
a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变
(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H__ （填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______ 。
②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____ （填“甲”或“乙”），m值为_____ 。
2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）
| 化学键 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
| 键能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = (3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)
2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：| 序号 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
| ① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
| ② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
| ③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变
(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)
2ClNO(g)△H。①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H
②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是
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