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解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷334
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为__________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
序号c(NOCl)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·s-1)
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号热化学方程式平衡常数
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)     ΔH1=a kJ/molK1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/molK2
③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3K3
则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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知识点：盖斯定律的应用化学平衡图像分析勒夏特列原理的应用化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式平衡常数
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=a kJ∙mol-1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+ 2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=b kJ∙mol-1K2
③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）     ΔH3K3

则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=_____________。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）

（3）在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
回答下列问题：
(1)亚硝酰氯()气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，   △H，相关化学键的键能如下表所示：
化学键
键能/( kJ∙mol-1)243630200607
该反应的△H为___________。
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则△H3＜0，原因是___________；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图I虚线所示，则改变的条件是___________；在5min时，再充入0.08mol NO和0.04mol Cl2，则混合气体的平均相对分子质量将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，a值为___________。25℃时测得反应在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。
已知制备亚硝酰氯的反应为：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，

（1）则该反应的ΔH____________（填“>”“<”或“=”）0；
（2）若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是____________；
（3）在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是____________（填“甲”或“乙”），a值为____________。

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