能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H₂、CH₃OH均是重要的能源物质。
（1）已知:氧气中化学键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol。
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H₁=-566 kJ/mol
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)    △H₂=-41 kJ/mol
CH₃OH(g)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₃=-660 kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)      △H₄
则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H₄=___。
（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁____K₂(填“>”“<”“=”)；若恒温(T₁)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p₁kPa，则T₁时该反应的压强平衡常数K_p=___。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁_____α₂ (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)
③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。
A. CO、H₂的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化
B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃。已知常温下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，则所得到的NH₄HCO₃溶液中c(NH₄⁺) _____c(HCO₃^-)(填“＞”“＜”“=”)。