（1） ①   25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；
② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_______（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)   K_sp=1.8×10^－10
Ag₂S(s) 2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)   K_sp=6.3×10^－50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag₂S”）。
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是______________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是___________。
（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______________。
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