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解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷188
实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体，其装置如图所示。仪器2中已预先加入锌粒，仪器3中已加入CH3COONa溶液。
   
资料卡:
①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2•2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
②Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
③部分相关的化学反应:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3
回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将CrCl2 溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，①先向废液中通入足量的______，将Cr2+转变为Cr3+，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]
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知识点：溶度积常数相关计算常见无机物的制备中和滴定综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_____________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________（选下面的A、B或C）；目的是_____________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________（填“A”或“B”，下同），打开阀门_____________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3
醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】
化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸   
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3】

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