解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷502
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________ 。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________ 。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________________________ 。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________ 溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_____________________ 造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确。_________________________________________ 。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)
2018·宁夏银川·三模
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I.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
(1)请完善甲组实验实验操作,向I的锥形瓶中加入_______ , 向I的_______ 中加入30% H2O2溶液,连接I、III,打开活塞。
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_______ 。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_______ (酸性、 碱性、中性或者其他环境)。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是_______ 。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
II.为探讨化学反应速率的影响因素,某同学设计的实验方案如下表。(已知I2+2= +2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
(5)①该实验进行的目的是_______ , 淀粉溶液的作用是________ 。
②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=________ 。
供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_______,向I的_______中加入 30% H2O2溶液,连接I、III,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾; III中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向II中加入KMnO4固体,连接II、III, 点燃酒精灯 | III中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向II中加入KMnO4固体,III中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液,连接II、III,点燃酒精灯 | III中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列溶液_______(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 | B.FeCl3 | C.氢硫酸 | D.酚酞 |
II.为探讨化学反应速率的影响因素,某同学设计的实验方案如下表。(已知I2+2= +2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 0.1mol/L碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | 40 |
② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | t1 |
③ | 5.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t2 |
②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=
Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
(1)请完善甲组实验实验操作,向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体,向I的___________ (填仪器名称)中加入 30% H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞。
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________ 。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________ (酸性、 碱性、中性或者其他环境)。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液___________(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,某同学设计的实验方案如下表。(已知I2+2= +2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,淀粉遇碘单质变蓝色。)
(5)①该实验进行的目的是___________ 。
②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=___________ 。
供选试剂: 30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入MnO2固体,向I的___________(填仪器名称)中加入 30% H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞 | Ⅰ中产生无色气体并伴随大量白雾; Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ, 点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0. lmol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。学生将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液___________(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 | B.FeCl3 | C.氢硫酸 | D.酚酞 |
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素,某同学设计的实验方案如下表。(已知I2+2= +2I-,其中Na2S2O3溶液均足量,淀粉遇碘单质变蓝色。)
实验 序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 0.1mol/L碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | 40 |
② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | t1 |
③ | 5.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t2 |
②实验①中用Na2S2O3表示反应速率v(Na2S2O3)=
Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
该小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
(1)仪器a的名称是______________ 。
(2)检验A装置气密性的方法是______________ 。
(3)乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____________ 。
(4)对比甲、乙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________ 。
(5)由甲、乙、丙三实验推测,丙实验可能是B中的白雾使溶液变蓝。小组同学将B中产生的气体直接通入下列______ 溶液(填编号,下同),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
Ⅱ.Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取m g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液,
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。
已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
回答下列问题:
(6)滴定终点的现象为________ 。
(7)c(Na2S2O3)=______________ mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
(8)若滴定管盛装Na2S2O3溶液之前未润洗,这样测得的Na2S2O3的浓度可能______ (填“无影响”、“偏低”或“偏高”)。
供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
该小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作 | 现象 | |
甲 | 向A中加入KMnO4固体,连接A、C,点燃酒精灯 | C中有气泡冒出,溶液始终不变蓝 |
乙 | 向A中加入KMnO4固体,C中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接A、C,点燃酒精灯 | C中有气泡冒出,溶液变蓝 |
丙 | 向B的锥形瓶中加入MnO2固体,a中加入30% H2O2溶液,连接B、C,打开活塞 | B中产生无色气体并伴随大量白雾;C中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
(2)检验A装置气密性的方法是
(3)乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
(4)对比甲、乙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是
(5)由甲、乙、丙三实验推测,丙实验可能是B中的白雾使溶液变蓝。小组同学将B中产生的气体直接通入下列
A.酸性KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
Ⅱ.Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取m g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液,
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。
已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
回答下列问题:
(6)滴定终点的现象为
(7)c(Na2S2O3)=
(8)若滴定管盛装Na2S2O3溶液之前未润洗,这样测得的Na2S2O3的浓度可能
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