单选题 适中0.65 引用3 组卷754
Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列有关说法不正确的是
A.右侧电极反应方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O |
B.左侧为阳离子交换膜,当Cu电极生成1mol气体时,有2molNa+通过阳离子交换膜 |
C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作 |
D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等 |
2018·河南·二模
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是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产,下列有关说法不正确的是
A.右侧电极反应方程式: |
B.左侧为阳离子交换膜,右侧为阴离子交换膜 |
C.阴极生成气体,则有透过交换膜进入阴极区 |
D.具有强氧化性且产物为,可利用除去水中的细菌、悬浮颗粒 |
Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列说法正确的是
A.电源a极为正极 |
B.阴极区a%>b% |
C.阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O |
D.每产生1molNa2FeO4,有8molNa+通过左侧离子交换膜 |
电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O |
B.右侧的离子交换膜为阳离子交换膜 |
C.阴极区a%>b% |
D.阴极产生的气体是氧气 |
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