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填空题 适中0.65 引用1 组卷133
据报道，四川大学某研究所采用近空间升华技术研究碲化镉薄膜太阳能电池，取得了很好的成绩，电池转化效率已经突破13.38%，进入了世界先进行列。回答下列问题:
(1)基态碲原子中，价层电子的排布式为______;其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______.
(2)镉的原子序数为48,它处在元素周期表的______区(填s、p、d、ds或f)。
(3)碲和镉中，电负性较大的是______;碲酸根离子的空间构型是______,其中碲原子的杂化方式为________.
(4)研制碲化镉太阳能电池的主要工艺流程为:衬底清洗前电极制备硫化镉沉积碲化镉沉积氯化镉后处理背电极的制备等。制备过程中涉及的两种物质硫化镉和氯化镉，硫化镉熔点为1750℃,氯化镉熔点为568℃,据此可说明的是_______。
(5)氯化镉晶体的结构如右图所示，图中“。”代表氯原子，“·”代表镉原子，六边形边长为apm,六棱柱高为bpm,则氯化镉晶体的化学式为______，晶体密度为______g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)
17-18高三·云南昆明·阶段练习
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知识点：元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题
(1)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是___________。
(4)由和构成，的空间结构是___________；根据化合价判断，中心原子B的电负性___________H原子(填“>”、“<”或“=”)，结合等电子体的知识判断离子的空间构型为___________。
(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能(单位：)如下：  346；  247；  207，试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因___________。
对氨基苯甲酸和邻氨基苯甲酸分别用于防晒剂和制造药物，某小组以甲苯为主要原料进行合成，设计流程如下图。

   

已知：i.羧基使苯环上与羧基处于间位的氢原子易被取代
ii .苯胺中的氨基易被氧化
iii.   
(1)基态N原子的电子有___________种运动状态。
(2)氨基苯甲酸中C=O中O原子的杂化方式是___________。
(3)组成氨基苯甲酸的4种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(4)对氨基苯甲酸和邻氨基苯甲酸的沸点分别是339.9℃和311.9℃，沸点不同的原因是___________。
(5)甲同学认为邻氨基苯甲酸可以形成“内盐”，请从化学键的角度解释“内盐”中离子键的形成过程___________。
(6)步骤A的反应条件___________；步骤C中生成1 mol对氨基苯甲酸电子转移___________mol。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_______________。
(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，CN－中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。
(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，，)、(，0，)和(，，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加 德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。

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