解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷384
Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式 说明提纯原理：______________________________ 。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________ 。
（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好 选用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________ 。
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________ 。
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________ 。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________ 。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；
请回答下列问题：
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为
（3）该厂结合本厂实际,化合物X
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是
（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是
②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为
2018·广东汕头·二模
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某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等)，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)。部分工艺流程如下：
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的化学方程式为___________ 。
(3)该厂结合本厂实际，化合物Y最好 选用___________。
(4)滤渣1是___________ ，滤渣2是___________ 。
(5)反应II需调节溶液至中性，目的是___________ 。
(6)“一系列操作”具体是___________ 。
(7)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为___________ 。
已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有
(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的化学方程式为
(3)该厂结合本厂实际，化合物Y
| A．HNO3 | B．Ba(OH)2 | C．BaCO3 | D．Na2CO3 |
(5)反应II需调节溶液至中性，目的是
(6)“一系列操作”具体是
(7)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba( FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如图：
又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp(BaSO4)=1.lxl0-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：_______ 。
(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：_______ 。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为_______(填序号)；
(4)中和I使溶液的pH为4~5目的是_______ ；结合离子方程式简述原理_______ 。
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_______ 。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为_______ 。
又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp(BaSO4)=1.lxl0-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：
(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为_______(填序号)；
| A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba(NO3)2 | D．Ba(OH)2 |
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为
钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理___________________________ 。
（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为________________ 。
（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的_____________ 。
（4）废渣2为_____________ 。
（5）操作III为_____________ 。
（6）过滤III后的母液应循环到容器_______ 中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________ 。
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理
（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为
（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的
| A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba(NO3)2 | D．Ba(OH)2 |
（4）废渣2为
（5）操作III为
（6）过滤III后的母液应循环到容器
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为
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