SO₂是危害最为严重的大气污染物之一，SO₂ 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂ 和H₂O。已知CH₄和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol，CH₄和SO₂反应的热化学方程式为___________________；（△H用含a、b的代数式表示）
（2）用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

①分析可知X为____________（写化学式），0~t₁时间段的温度为_____________，0~t₁时间段用SO₂ 表示的化学反应速率为________________________________；
②总反应的化学方程式为_______________________________；（可不写条件）
（3）焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，lmol/L
SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3 所示。

①该反应的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②计算a点的平衡常数为_______________________；
（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，该反应的离子方程式为_______________________________，25℃时用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知：H₂SO₃的电离常数K₁=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8]