试题详情
解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷217
钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：
（1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________；
（2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；
（3）操作2为______________________________；
（4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；
（5）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的浓度为__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。
2018·江西景德镇·二模
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：氧化还原反应方程式的配平溶度积常数相关计算二次电池物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。 钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：
（1）操作1为______。
（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是______（任答一点）。
②固体1的成分有______、CuO和Fe2O3。
（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为______。
（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式______。
（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为______。
（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，过程中溶液体积变化忽略不计）
（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式____。
钼(Mo)广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图1所示：

回答下列问题：
(1)空气焙烧的过程中采用如图2所示的“多层逆流焙烧”，其焙烧的优点是____(任答一点)。

(2)气体1主要成分为____，工业上常用____吸收。操作1为____。
(3)结合图3，判断固体1的成分主要有____，CuO、Fe2O3。

(4)钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式____。
(5)还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为____。
(6)已知Na2MoO4溶液中c(MoO)=0.48mol•L-1，c(CO)=0.040mol•L-1。钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp(BaMoO4)=____。(已知Ksp(BaCO3)=1.0×10-10，过程中溶液体积变化忽略不计)
(7)钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式____。
钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：


（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。
a.Ca(OH)2b.HNO3c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(CO32-)=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的