单选题 较难0.4 引用1 组卷306
已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| B．pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) |
| C．常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2 |
| D．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 |
2018·江西景德镇·二模
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已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
| A．pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3) |
B．常温下， =1000 |
| C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小 |
| D．曲线3表示的微粒是SO32- |
已知H2SO3⇌
+H+，Ka1；⇌
H+，Ka2.常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
+H+，Ka1；⇌H+，Ka2.常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是| A．pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3) |
B．常温下， =1000 |
| C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小 |
| D．曲线3表示的微粒是 |
常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中缓慢滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、
、
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线3表示δ() |
| B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1=1.0×10-1.2 |
| C．pH=3时，c(H2C2O4)>c()>c() |
| D．水的电离程度：点(A)<点(B) |
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