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填空题 适中0.65 引用1 组卷356
应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。
(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。
(4)现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3   ③NaOH   这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。
(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。
17-18高二下·江苏连云港·期中
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算酸与酸或碱与碱混合后pH的计算强电解质和弱电解质的判断盐类水解的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
化学式电离平衡常数
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______。(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_____。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)反应后溶液pH
a0.10.1pH=8
bc0.2pH=7

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______。
②b组情况表明，c____0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-)_____c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)-c(A-)=____mol/L。
(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为______
(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)
A． B． C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积   D．溶液中c(A-)·c(HA)的值   E．水的电离程度
25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
物质HCNHClOH2C2O4H2SO3NH3·H2O
电离常数


(1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。
A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2
B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗
C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强
D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
(2)在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是___________(填“HC2O”或“”)。
(3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L、则V1、V2、V3，由大到小的顺序为___________。
(4)将少量SO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(5)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。

①该温度下，a、c、d三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。
②由b→c点过程中，下列各项数值保持不变的是___________(填字母)。
A．c(H+)·c(OH-) B．
C．                                               D．
现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。
(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c() = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。
(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _______。
(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

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